Referaty
Home
Anglictina
Biologie
Chemie
Dejepis-Historie
Diplom-Projekt
Ekonomie
Filozofie
Finance
Fyzika
Informatika
Literatura
Management
Marketing
Medicina
Nemcina
Ostatni
Politika
Pravo
Psychologie
Public-relations
Sociologie
Technologie
Zemepis-Geografie
Zivotopisy




Téma, Esej na téma, Referátu, Referát, Referaty Semestrální práce:

A skupina - Uhlík, křemík, germanium, cín, olovo

IV.

A skupina - Uhlík,křemík,germanium,cín,olovo

  • C ; Si ; Ge ; Sn ; Pb ( Uhlík,křemík,germanium,cín,olovo)

  • ns 2 np 2-6 ; dvojvazné v I. * 4vazné

  • kovové vlastnosti stoupají C -> Pb

UHLíK – C 36673sll15klh7p

  • nekov

  • výskyt: volný – grafit,diamant,fullereny ( fotbalen) –umělá vlákna



  • vázaný – kalcit – CaCo3; magnesit MgCO3;CO;CO2,Dolomity MgCO3,ocelek FeCO3

  • krystalová mřížka grafitu – slabé vazby, měkký,vede el. proud ll673s6315kllh

  • diamant – váže se 4 pevnými kovalentními vazbami

  • fullereny – vznikají odpařováním grafitových elektrod v elektrickém oblouku

  • biogenní,složka fosilních surovin (uhlí,ropa,zemní plyn,rašelina)

  • detergenty: čistící prostředky,látky,které snižují povrchové napětí vody

  • 1) hydrofobní část – přilne k nečistotě

  • 2) hydrofilní část – rozptýlí nečistotu --- nečistota je nepolární,hydrofobní,lipoidní podstaty – mýdlo = soli vyšších mastných kyselin (palmitové a stearové)

  • syntetické detergenty – na bázi zbytků uhlovodíků – síry

  • chemické vl. Je reaktivní,jen za zvýšené teploty má redukční účinky ( výroba Fe)

  • KOKS: uhlí obohacené o uhlík = karbonizované uhlí,vysoce výhřevné, ( výroba Fe)

  • Užití: fosilní palivo,koks,diamanty ->vybroušené brilianty,syntetické diamanty – opracovávání materiálů,ložiska přesných přístrojů

  • GRAFIT: elektroda,tavicí kelímky,tužky,mazadla ložisek,moderátory do jaderných reaktorů

  • AKTIVNí UHLí: karbonizace dřevěných pilin,velká absorpce – poutá plynné látky , v plynových maskách

  • ŽIVOČIŠNÉ UHLí - v lékařství

  • SAZE: (technický uhlík) plnidla pro výrobu gumy (pryže),plastu,pneumatiky

  • bezkyslíkaté sloučeniny:

  • 1) KARBIDY – CaC2 ; TiC ; SiC ; B4C3 – brusné materiály

  • 2)SIROUHLíK - CS2 – jedovatý snadno zápalný , výborné rozpouštědlo

  • 3) HALOGENIDY - CCl4 – jedovatý,rozpouštědlo

  • 4) KYANIDY – KCN,HCN – jedy

  • kyslíkaté sloučeniny:

  • CO – oxid uhelnatý – vzniká spalováním uhlíku za nedostatečného přístupu vzduchu nebo vysokých teplot

  • lépe se váže na hemoglobin než O2

  • jed,silné redukční účinky,průmyslově důležitý,součást generátorového a vodního plynu,součást výfukových plynů

  • CO2 – vzniká při dýchání ( spalování živin v buňkách)

  • Fotosyntéza CO2 + h1O -> C6H12O6 + O2 + h1O = výživa rostlin

  • Při spalování CO2 => velké množství tepla ; při výrobě Fe velké redukční účinky

  • Těžší než vzduch,bezbarvý,dobře rozpustný ve vodě,nehoří,působí dusivě

  • Ochlazením vzniká SUCHÝ LED (pevný) = CHLADICí SMĚS

  • Příprava: CaCO3 -> CO2 + CaO – pálení vápence = pálené vápno

    • CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + h1O

  • ve vodě CO2 + h1O -> h1CO3 – sifon – velmi slabá kyselina

  • soli: h1CO3 –uhličitany , nerozpustné ; NaCO3 – soda ( NaHCO3 – jedlá soda) K2CO3– potaš



  • hydrogenuhličitany – rozpustné –potravinářství ; NH4HCO3 – cukrářské droždí

  • soda a potaž – výroba skla a mýdla

  • sloučeniny C a h1 = uhlovodíky – základní organické sloučeniny ( 10 milionů) od nich odvozujeme deriváty uhlovodíků

KŘEMíK – Si

  • jen vázaný v křemičitanech ( ox.č. IV)

  • biogenní prvek ( popel přesliček,ječmene)

  • hnědý prášek,tmavě šedá krystalická struktura diamantu

  • polovodič,se zvýšenou teplotou vzrůstá a vodivost

  • použití: výroba slitin,silikonové polymery,elektrotechnika

  • sloučeniny: s h1 – silany SiH4 – nestálé,těkavé

    • halogenidy SiF4 + h1O -> h1SiF6

  • H2SiF6 –velmi silná,existuje jen ve vodném roztoku

  • Kyselina hexaflourokřemičitá – soli – hexaflourokřemičitany

    • Silicidy: Křemík + kov

  • SiO2 – oxid křemičitý , velmi stálý,odolný vůči kyselinám ( kromě HF),pevná látka s polymerní strukturou

  • Použití: stavebnictví (písek),výroba skla a porcelánu

  • V přírodě zejména křemen ->barevné odrůdy (ametyst,záhněda,citrín,růženín,křišťál)

  • H4SiO4 – jen ve vodném roztoku ; vodní sklo = vodný roztok křemičitanu ,výroba tavením se s vodou a potaší – tmelicí a impregnační prostředek,konzervační

  • H2SiO3 –málo stálé

  • POLYSILOXANY = SILIKONY – jsou organokřemičité polymerní látky,velmi odolné (chemicky a tepelně),hydrofobní,používají se jako nátěry ( neškodné)

  • Azbest: Mg3OH4(Si2O5) – nehořlavý ,izolátor tepla x odpařuje krystalky – karcinogenní

CíN – Sn

  • stříbrolesklý měkký kov,kujný,tažný -> lze válcovat do tenké fólie (staniol)

  • odolný vzduchu a vodě,zředěných kyselin a hydroxidů

  • modifikace: cín šedý = cínový mor – šedý prach,který vzniká dlouhodobým působením teploty -> škody na cínových předmětech

  • SnO2 – cínovec vázaný

  • Užití: pocínování železných předmětů,výroba slitin ( bronz),pájecí kov

OLOVO – Pb

  • šedomodrý kujný kov,lze válcovat na plechy snadno vytváří slitiny

  • reaktivnější než Sn

  • užití: výroba akumulátorů,ochrana proti Rtg záření

  • sloučeniny jsou jedovaté

  • Pb3O4 – oxid olovnato-olovičitý – výroba antikorozních nátěrových směsí