IV.

A skupina - Uhlík,křemík,germanium,cín,olovo

• C ; Si ; Ge ; Sn ; Pb ( Uhlík,křemík,germanium,cín,olovo)

• ns 2 np 2-6 ; dvojvazné v I. * 4vazné

• kovové vlastnosti stoupají C -> Pb

UHLÍK – C 36673sll15klh7p

• nekov

• výskyt: volný – grafit,diamant,fullereny ( fotbalen) –umělá vlákna

• vázaný – kalcit – CaCo3; magnesit MgCO3;CO;CO2,Dolomity MgCO3,ocelek FeCO3

• krystalová mřížka grafitu – slabé vazby, měkký,vede el. proud ll673s6315kllh

• diamant – váže se 4 pevnými kovalentními vazbami

• fullereny – vznikají odpařováním grafitových elektrod v elektrickém oblouku

• biogenní,složka fosilních surovin (uhlí,ropa,zemní plyn,rašelina)

• detergenty: čistící prostředky,látky,které snižují povrchové napětí vody

• 1) hydrofobní část – přilne k nečistotě

• 2) hydrofilní část – rozptýlí nečistotu --- nečistota je nepolární,hydrofobní,lipoidní podstaty – mýdlo = soli vyšších mastných kyselin (palmitové a stearové)

• syntetické detergenty – na bázi zbytků uhlovodíků – síry

• chemické vl. Je reaktivní,jen za zvýšené teploty má redukční účinky ( výroba Fe)

• KOKS: uhlí obohacené o uhlík = karbonizované uhlí,vysoce výhřevné, ( výroba Fe)

• Užití: fosilní palivo,koks,diamanty ->vybroušené brilianty,syntetické diamanty – opracovávání materiálů,ložiska přesných přístrojů

• GRAFIT: elektroda,tavicí kelímky,tužky,mazadla ložisek,moderátory do jaderných reaktorů

• AKTIVNÍ UHLÍ: karbonizace dřevěných pilin,velká absorpce – poutá plynné látky , v plynových maskách

• ŽIVOČIŠNÉ UHLÍ - v lékařství

• SAZE: (technický uhlík) plnidla pro výrobu gumy (pryže),plastu,pneumatiky

• bezkyslíkaté sloučeniny:

• 1) KARBIDY – CaC2 ; TiC ; SiC ; B4C3 – brusné materiály

• 2)SIROUHLÍK - CS2 – jedovatý snadno zápalný , výborné rozpouštědlo

• 3) HALOGENIDY - CCl4 – jedovatý,rozpouštědlo

• 4) KYANIDY – KCN,HCN – jedy

• kyslíkaté sloučeniny:

• CO – oxid uhelnatý – vzniká spalováním uhlíku za nedostatečného přístupu vzduchu nebo vysokých teplot

• lépe se váže na hemoglobin než O2

• jed,silné redukční účinky,průmyslově důležitý,součást generátorového a vodního plynu,součást výfukových plynů

• CO2 – vzniká při dýchání ( spalování živin v buňkách)

• Fotosyntéza CO2 + h1O -> C6H12O6 + O2 + h1O = výživa rostlin

• Při spalování CO2 => velké množství tepla ; při výrobě Fe velké redukční účinky

• Těžší než vzduch,bezbarvý,dobře rozpustný ve vodě,nehoří,působí dusivě

• Ochlazením vzniká SUCHÝ LED (pevný) = CHLADICÍ SMĚS

• Příprava: CaCO3 -> CO2 + CaO – pálení vápence = pálené vápno

• CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + h1O

• ve vodě CO2 + h1O -> h1CO3 – sifon – velmi slabá kyselina

• soli: h1CO3 –uhličitany , nerozpustné ; NaCO3 – soda ( NaHCO3 – jedlá soda) K2CO3– potaš

• hydrogenuhličitany – rozpustné –potravinářství ; NH4HCO3 – cukrářské droždí

• soda a potaž – výroba skla a mýdla

• sloučeniny C a h1 = uhlovodíky – základní organické sloučeniny ( 10 milionů) od nich odvozujeme deriváty uhlovodíků

KŘEMÍK – Si

• jen vázaný v křemičitanech ( ox.č. IV)

• biogenní prvek ( popel přesliček,ječmene)

• hnědý prášek,tmavě šedá krystalická struktura diamantu

• polovodič,se zvýšenou teplotou vzrůstá a vodivost

• použití: výroba slitin,silikonové polymery,elektrotechnika

• sloučeniny: s h1 – silany SiH4 – nestálé,těkavé

• halogenidy SiF4 + h1O -> h1SiF6

• H2SiF6 –velmi silná,existuje jen ve vodném roztoku

• Kyselina hexaflourokřemičitá – soli – hexaflourokřemičitany

• Silicidy: Křemík + kov

• SiO2 – oxid křemičitý , velmi stálý,odolný vůči kyselinám ( kromě HF),pevná látka s polymerní strukturou

• Použití: stavebnictví (písek),výroba skla a porcelánu

• V přírodě zejména křemen ->barevné odrůdy (ametyst,záhněda,citrín,růženín,křišťál)

• H4SiO4 – jen ve vodném roztoku ; vodní sklo = vodný roztok křemičitanu ,výroba tavením se s vodou a potaší – tmelicí a impregnační prostředek,konzervační

• H2SiO3 –málo stálé

• POLYSILOXANY = SILIKONY – jsou organokřemičité polymerní látky,velmi odolné (chemicky a tepelně),hydrofobní,používají se jako nátěry ( neškodné)

• Azbest: Mg3OH4(Si2O5) – nehořlavý ,izolátor tepla x odpařuje krystalky – karcinogenní

CÍN – Sn

• stříbrolesklý měkký kov,kujný,tažný -> lze válcovat do tenké fólie (staniol)

• odolný vzduchu a vodě,zředěných kyselin a hydroxidů

• modifikace: cín šedý = cínový mor – šedý prach,který vzniká dlouhodobým působením teploty -> škody na cínových předmětech

• SnO2 – cínovec vázaný

• Užití: pocínování železných předmětů,výroba slitin ( bronz),pájecí kov

OLOVO – Pb

• šedomodrý kujný kov,lze válcovat na plechy snadno vytváří slitiny

• reaktivnější než Sn

• užití: výroba akumulátorů,ochrana proti Rtg záření

• sloučeniny jsou jedovaté

• Pb3O4 – oxid olovnato-olovičitý – výroba antikorozních nátěrových směsí