III.

A skupina ( bor,hliník,gallium,indium,thallium)

• prvky p1

• B ; Al ; Ga ; In ; Tl ( bor,hliník,gallium,indium,thallium)

• 3 valenční elektrony ns 2np1

• kovový charakter stoupá s rostoucím protonovým číslem 17646dqg69gej2f

BOR - B

• Nekov,polovodič,tvrdý ( krystalický šedočerný), málo reaktivní

• kovalentní sloučeniny B2O3 + Mg -> MgO + B

• sloučeniny: boridy ( kov + bor) NaB qe646d7169geej

• H3BO3 kyseliny boritá -> soli – boritany BO3 ;vodný roztok = Borová voda

• Borany (bor + vodík) B2H6

• Borax: Na2[B4O5(OH)4] . 8 h1O – oktahydrát tetrahydroxotetraboritan sodný

• smaltové nádoby ( pokryty BORAXEM) – keramika,pájení kovů

HLINÍK - Al

• kov, stříbrolesklý,měkký

• výskyt: vázaný,bauxit,kryolit,korund,zemská kůra - hlinitokřemičitany

• bauxit: Al(OH) . Al(OH)3 ; kryolit : Na3AlF6 ; korund: Al2O3 ( safíry (modrá), rubíny(červená))

• vlastnosti: lehký(malá hustota),reaktivní, reaguje s O2 -> vrstva Al2O3-> pevná a zabraňuje další oxidaci

• kujný,tažný,dobře vede el. proud (60%), staniol ( Sn), alobal ( Al)

• při slučování s O2 uvolňuje obrovské množství tepla

• má velkou afinitu k O2 okamžitě se sloučí

• silné redukční účinky sám oxiduje => odnímá kyslík z oxidů jiných kovů

• při výrobě kovů ( těžko tavitelných) = ALOMINOTHERMIE Mo,Mn,Cr,V)

• Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr

• Fe2 O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe – svařování kolejnic ( termit)

• Výroba : bauxit,kryolit

• Z bauxitu -> oxid hlinitý -> odstraní se Fe; SiO2 -> přidá se kryolit ( snižuje teplotu směsi)

• Elektrolyzér -> elektrolýza taveniny katoda C (-) a anoda C (+) anoda časem shoří za vzniku CO -> podstatou je Al a O

• použití: slitiny,dural ( lyžařské hůlky),letadla,auta

• sloučeniny: může být až 6 vazný

• AlF3 iontová sloučenina,poskytuje s flouridy kovů komplexní fluorohlinitany

• Ostatní halogenidy jsou kovalentní sloučeniny

• Amfoterní = rozpouští se v roztocích kyselin a hydroxidů

• Al + HCl -> AlCl2 + h1

• Al2O3 – v přírodě jako korund ( jeden z nejtvrdších); rozpustný v kyselinách i hydroxidech silně absorpční povrch

• Al(OH)3 –amorfní

• Soli: jsou rozpustné ve vodě,kyselý charakter – silné kyseliny

• Soli: zásaditý charakter – slabé kyseliny

• Al(NO3)3 . 9 h1O ; Al2SO4 . 18 h1O

• KAMENCE: podvojné sírany - M M ( SO4)2 . 12 h1O

• Krystalující s 12 molekulami vody

• Papírnictví,kožešnictví