Referaty
Home
Anglictina
Biologie
Chemie
Dejepis-Historie
Diplom-Projekt
Ekonomie
Filozofie
Finance
Fyzika
Informatika
Literatura
Management
Marketing
Medicina
Nemcina
Ostatni
Politika
Pravo
Psychologie
Public-relations
Sociologie
Technologie
Zemepis-Geografie
Zivotopisy




Téma, Esej na téma, Referátu, Referát, Referaty Semestrální práce:

A skupina ( bor, hliník, gallium, indium, thallium)

III.

A skupina ( bor,hliník,gallium,indium,thallium)

  • prvky p1

  • B ; Al ; Ga ; In ; Tl ( bor,hliník,gallium,indium,thallium)

  • 3 valenční elektrony ns 2np1

  • kovový charakter stoupá s rostoucím protonovým číslem 17646dqg69gej2f

BOR - B

  • Nekov,polovodič,tvrdý ( krystalický šedočerný), málo reaktivní

  • kovalentní sloučeniny B2O3 + Mg -> MgO + B

  • sloučeniny: boridy ( kov + bor) NaB qe646d7169geej

  • H3BO3 kyseliny boritá -> soli – boritany BO3 ;vodný roztok = Borová voda

  • Borany (bor + vodík) B2H6

  • Borax: Na2[B4O5(OH)4] . 8 h1O – oktahydrát tetrahydroxotetraboritan sodný

  • smaltové nádoby ( pokryty BORAXEM) – keramika,pájení kovů

HLINíK - Al

  • kov, stříbrolesklý,měkký

  • výskyt: vázaný,bauxit,kryolit,korund,zemská kůra - hlinitokřemičitany

  • bauxit: Al(OH) . Al(OH)3 ; kryolit : Na3AlF6 ; korund: Al2O3 ( safíry (modrá), rubíny(červená))

  • vlastnosti: lehký(malá hustota),reaktivní, reaguje s O2 -> vrstva Al2O3-> pevná a zabraňuje další oxidaci

  • kujný,tažný,dobře vede el. proud (60%), staniol ( Sn), alobal ( Al)

  • při slučování s O2 uvolňuje obrovské množství tepla

  • má velkou afinitu k O2 okamžitě se sloučí

  • silné redukční účinky sám oxiduje => odnímá kyslík z oxidů jiných kovů

  • při výrobě kovů ( těžko tavitelných) = ALOMINOTHERMIE Mo,Mn,Cr,V)

  • Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr

  • Fe2 O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe – svařování kolejnic ( termit)

  • Výroba : bauxit,kryolit

  • Z bauxitu -> oxid hlinitý -> odstraní se Fe; SiO2 -> přidá se kryolit ( snižuje teplotu směsi)

  • Elektrolyzér -> elektrolýza taveniny katoda C (-) a anoda C (+) anoda časem shoří za vzniku CO -> podstatou je Al a O

  • použití: slitiny,dural ( lyžařské hůlky),letadla,auta

  • sloučeniny: může být až 6 vazný

  • AlF3 iontová sloučenina,poskytuje s flouridy kovů komplexní fluorohlinitany

  • Ostatní halogenidy jsou kovalentní sloučeniny

  • Amfoterní = rozpouští se v roztocích kyselin a hydroxidů

  • Al + HCl -> AlCl2 + h1

  • Al2O3 – v přírodě jako korund ( jeden z nejtvrdších); rozpustný v kyselinách i hydroxidech silně absorpční povrch

  • Al(OH)3 –amorfní

  • Soli: jsou rozpustné ve vodě,kyselý charakter – silné kyseliny

  • Soli: zásaditý charakter – slabé kyseliny

  • Al(NO3)3 . 9 h1O ; Al2SO4 . 18 h1O

  • KAMENCE: podvojné sírany - M M ( SO4)2 . 12 h1O

  • Krystalující s 12 molekulami vody

  • Papírnictví,kožešnictví