|
| |  Alkalické
kovy s1-prvky
s- prvky
Alkalické
kovy s1-prvky
Li ; Na ; K ; Rb ; Cs ; Fr
Ns1 ( n = 2-7);
Měkké kovy,stříbrný lesk
nízká teplota tání,malá hustota,dobré vodiče elektřiny a tepla, 11911dcf53fju2c
nejreaktivnější reaktivita stoupá s rostoucím Z
reagují se vzdušným kyslíkem,halogeny,sírou,vodíkem …
pro vysokou reaktivitu se uchovávají v petroleji
výroba: Na , Li – elektrolýza tavenin svých chloridů cj911d1153fjju
použití: jaderná technika,organické syntézy
Na a K patří k deseti nejrozšířenějším prvkům na Zemi
Většina rozpustná ve vodě -> mořská voda,solná jezera,minerální vody a solná ložiska
NaCl – sůl kamenná ; Na2SO4 . 10 h1O – Glauberova sůl ; NaNO3 –chilský ledek ; KCl – sylvín ;
SLOUČENINY:
Ox.č. I ; ve sloučeninách jako kationty
Bezbarvé,silně iontový charakter
Zabarvují nesvítivý plamen ( Li – karmínově červeně ; Na – žlutě ; K – modrofialově ;
Rb – červenofialově ; Cs – modře )
NaOH ; Na2Co3 – průmysl ,anorganické zásady, výroba ve velkých množstvích surovinou NaCl
NaOH – elektrolýza vodného roztoku NaCl diafragmovým nebo amalgámovým způsobem
(diafragmová elektrolýza – elektrody rozděleny polopropustnou přepážkou )
( Amalgámová elektrolýza – na anodě se vylučuje Cl a na Hg katodě se redukují ionty Na a se rtutí vzniká amalgám NaHg )
KOH – vyrábí se elektrolýzou vodného roztoku KCl
Bezbarvý,hygroskopický ( vlhnoucí na vzduchu),dobře rozpustné ve vodě.leptavé účinky, zásady,
Výroba: mýdla,celulosa,papír,umělé hedvábí, oxid hlinitý
Na2Co3 - soda ; výroba ze solanky , krystalizuje jako krystalová voda (Na2CO3 . 10 h1O) a na vzduchu větrá
Výroba skla,pracích prostředků,solí
NaHCO3 – užívací soda , ve vodě omezeně rozpustný
Použití: zvýšení kyselosti žaludečních šťáv,kypřící prášky
Halogenidy alkalických kovů :MX – krystalické látky s iontovými strukturami,dobře rozpustné ve vodě
Dusičnany: MNO3 ; sírany M2SO4 a hydrogensírany MHSO4
Jsou bezbarvé,ve vodě rozpustné krystalické látky
KCl ; K2SO4 – průmyslová hnojiva
|